福建省漳州三中届高三上学期第四次月考(化学试卷) doc

发布于:2021-11-27 22:52:21

福建省漳州三中 2010 届高三上学期第四次月考化学试卷
可能用到的原子量:N:14 Mg:24 Al:27 Zn:65 卷一(共 44 分) 一、选择题(共 22 题,每题只有一个正确的选项,每小题 2 分,共 44 分。 ) 1、 目前有研究表明, 过氧乙酸对甲型 H1N1 流感病毒有较好的杀菌作用, 这主要是利用了过氧乙酸的 ( A.酸性 B.强氧化性 C.还原性 D.挥发性 ) )

2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确 的是 ( ... X A B C D 甲烷 空气 酒精 Mn2O7 Y 有机物 分散系 含碳化合物 酸性氧化物 ) B.CO2 的分子模型: Z 化合物 混合物 有机化合物 氧化物

X

Y

Z

3、下列化学用语书写正确的是( A.N2 的结构式:

C.四氯化碳的电子式:

D.氧离子结构示意图: )

4、下列有关海水综合利用的说法正确的是(

A.海水中含有碘单质,只需经过物理变化就可以得到碘 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.经过化学变化可以从海水中获得镁 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 5、用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2 L SO3 所含的原子数为 2NA B.标准状况下,22.4L 氧气和乙炔混合物所含的分子数为 NA C.0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0.4 NA D.100 mL 2.0 mol/L 的 Na2CO3 溶液中阴离子个数小于 0.2 NA 6、下列各组离子在指定条件下一定不能 大量共存的是 ( ..
+ 2+ 2-







A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4 、 Fe 、SO4 、NO3 B.c (H )=0.lmol·L 的溶液中:Cu 、A1 、SO4 、NO3
+ + 2- + -1 2+ 3+ 2- -

C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na 、K 、CO3 、NO3 、AlO2





D.在含有大量 Fe 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、SO4

3+

+





2-

7、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验,能达到实验目的 的是 ( )

物质 实验 A B C D

a(液体) 稀硫酸 稀硫酸 浓硫酸 稀 HNO3

b(固体) 锌粒 石灰石 Cu 片 Cu 片 )

c(液体) 浓 H2SO4 浓 H2SO4 NaOH 溶液 H2O

8、下列四种有色溶液与 SO2 气体作用均能褪色,其实质相同的是 (

①品红溶液;②酸性高锰酸钾溶液;③溴水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

9、有甲、乙、丙 3 瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释,在乙中加入少量的 BaCl2 溶液, 丙保持原状,然后用等浓度的 NaOH 溶液滴定,至恰好完全反应时,所需 NaOH 溶液的体积关系是( A. 丙 ? 甲 ? 乙 C.乙 ? 丙 ? 甲 B. 丙=甲 ? 乙 D. 甲=乙=丙 )

10、根据相关化学原理,下列判断正确的是( ) A.若 X 是原子晶体,Y 是分子晶体,则熔点:X<Y B.若 KXO3+Y2===2KYO3+X2,则氧化性:Y2> X2 C.若 R
2—

和 M 的电子层结构相同,则原子序数:R>M

+

D.若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB 11、下列实验操作中,完全正确的是 ( )

①将试管*放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后直立试管;②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;③ 蒸馏石油时,温度计水银球插入液面以下;④酒精灯用完后,用口吹灭;⑤分液漏斗分离四氯化碳和 水的混合液时,四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出,用不同的容器承接;⑥往试管中倾倒液体时, 试剂瓶标签向手心。 A.①②⑥ B.①⑤⑥ C.②③⑤ D.①②③⑤⑥

12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )

A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO3

-

-

+ 2+ B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO2 + 2H + 2Cl △ = Mn + Cl2↑ + 2H2O

C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3: AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3 D.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H ==Ca +CO2↑+H2O 13、下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol·L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是( A.150 mL 3 mol·L 的 KCl C. 150 mL 1 mol·L 的 NaCl
-1 -1 -1 + 2+

-

-



B.75 mL 2 mol·L 的 NH4Cl D.75 mL 2 mol·L 的 CaCl2
-1

-1

14、将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀硫酸反应,生成 H2 5.6L(标准状况),则原混合物的质量可 能是 ( A.2g ) B.4g C.8g D.18g

15、一定温度下,某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全,生成氮气和氯化铵,则反应前后容器 内压强比应接*于( A.7:11 ) C.1:11 D.11:1

B.11:7

△ 2MO+ 4NO ↑+ O ↑,将产生的气体用排水法收集,在 16、0.1mol 某固体 M(NO3)2 加热分解:2M(NO3)2== 2 2 标准状况下收集到的气体的体积接*( A.5.6L B.4.48L ) C.0L D.1.12L

17、物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该 反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1 :4 B.1 :5 C. 2 :3 D.2 :5

18、 在 H2SO4 酸化过的 Al2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液, 生成沉淀 W(g)与所加 NaOH 溶液体积 V 的关系如图, 其中正确的是 ( )

19、 在 FeCl3 与 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的铁粉, 反应完毕后, 有固体剩余, 下列说法正确的是 ( A.烧杯中一定有铜,可能有铁 C.溶液中一定有 Fe ,可能有 Cu 、Fe
2+ 2+ 3+



B.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中有铁无铜

20、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今 3000 年以前,就已 经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 )

B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘 在一起 21、某混合气体中可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3、和 H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过: ①澄清石灰水(无混浊现象);②氢氧化钡溶液(有混浊现象);③浓硫酸(无明显现象);④灼热 的氧化铜(变红);⑤无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的正确判断是( A.一定没有 CO2,肯定有 H2 C.可能有 CO2、NH3、和 H2O(气) B.一定有 CO、CO2 和 H2O(气) D.一定有 H2、CO2、HCl )

22、磷酸的结构式如右图所示 ,磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两 个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐),则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐 中 P-O 单键的物质的量分别是: ( ) A.Na5P3O12 C.Na5P3O10 12mol 9mol B.Na3H2P3O10 D.Na2H3P3O10 9mol 12mol

卷二(共 56 分) 23、 (13 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A 原子核外 K 层电子数为奇数, 3 且 A 与 C 同主族;B 原子最外层电子数占核外电子总数的 ,D 原子的最外层电子数等于其电子层数, 4 E 原子最外层电子数比 D 原子最外层电子数多 4。请回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:C______,E______。 (2) B2C2 化合物的电子式为_____________,其晶体中所含化学键的类型有____________。在周期表内与 B 同族的元素(用 R 表示)与 A 形成的化合物 A2R 中,A2B 的沸点是最高的,其原因是___________________ ______。 (3)写出 D 的最高价氧化物对应水化物与 E 的氢化物水溶液反应的离子方程式_____ ___ _ _。

(4)写出 D 的单质与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _______________。 24、 (11 分)一瓶澄清透明的溶液,可能含有下列离子中的一种或几种:Fe 、Fe 、Ba 、Al 、NH4 、SO4 、 HCO3 、NO3 、Cl 取溶液进行如下实验: ①溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色。 ②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成。
2+ 3+ 2+ 3+ + 2-

③取少量溶液,加入用硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀。 ④另将③中的沉淀过滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀 ⑤另取原溶液, 逐滴加入氢氧化钠溶液至过量, 先看到生成沉淀, 随之该沉淀部分溶 解, 并呈红褐色。 根据上述实验现象推断: (1)溶液中肯定存在的离子有 (2)溶液中肯定不存在的离子有 (3)溶液中不能确定是否存在的离子有 (4)对上述实验操作做何改进,才能确定(3)中的离子是否存在 。 。 。

25、(8 分) (1) 已知: 在 1×10 Pa 条件下, 氢气的标准燃烧热是 285.8 kJ·mol ,下列热化学方程式正确的是 ( A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Δ H=+285.8kJ·mol Δ H=—517.6kJ·mol Δ H=—285.8kJ·mol Δ H=+517.6J·mol
-1 5 -1



-1

-1-

-1

(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 ① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) Δ H=—2983.2kJ·mol Δ H=—738.5kJ·mol
-1

-1-

则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低 的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。

26、 (9 分)海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

?? 粗盐 ?精制 ?? ? NaCl ?饱和溶液电解 ??? ?? 烧碱和氯气 ? 加盐酸 海水? 加石灰水 脱水 通电 ?Cl 2 ? ? ? ? ? Mg ( OH ) ? ? ? ? ? ? ? MgCl ? 6 H O ? ?? ? MgCl ( 无水 ) ? ?? ? ? 2 2 2 2 ? 蒸发、浓缩、结晶 ?Mg ?
根据示意图回答下列问题: (1)粗盐中含有 Ca 、Mg 、SO4 等杂质离子,精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶 液,加入试剂的顺序是 、 、 、 。 。
2+ 2+ 2-

(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为

(3) 工 业 上 MgCl2·6H2O 晶 体 在 是

气氛中加热脱水,通入此种气体的作用 。

27、 (15 分)用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含 NO(仪器可选择使用,N2 和 O2 的 用量可自由控制)。 已知:①
? NO ? NO2 ? 2OH ? ? 2NO2 ? H 2O ② 气 体 液

化温度:NO2 21℃, NO -152℃ 试回答: (1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式_____ 班级 姓名 号数 ——————————密————————————封————————————线——————

。 (2)仪器的连接顺序(按左→右连接,填 各接口的编号)为____ 。在填加药 品前应先进行的操作是 (3)反应前先通入 N2,目的是______ (4)确认气体中含 NO 的现象是________ (5)装置B、F 的作用是 。 (6)若从A出来的混合气体中 NO2、NO 的体积分别为 V1mL、V2mL,若最终氮的氧化物完全被溶液吸收,装 置中至少需要充入氧气的体积为: (相同状态下)。 。 ; 。 _______

福建省漳州三中 2010 届高三上学期第四次月考地理答题卷
卷一(44 分) 一、选择题(共 22 题,每题只有一个正确的选项,每小题 2 分,共 44 分。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

卷二(56 分) 23、 (13 分) (1)C: (2) (3) (4) 、 E: 、

24、 (11 分) (1)溶液中肯定存在的离子有 (2)溶液中肯定不存在的离子有 (3)溶液中不能确定是否存在的离子有 。 。 。

(4)对上述实验操作做何改进,才能确定(3)中的离子是否存在

25、 (8 分) (1) (2) 26、 (9 分) (1)试剂的顺序是 (2) (3) 、 、 、 、 。 、 、

27、(15 分) (1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式_____ 。 (2)仪器的连接顺序为____ 在填加药品前应先进行的操作是 (3)反应前先通入 N2 的目的是______ (4)确认气体中含 NO 的现象是________ (5)装置B、F 的作用是________ 。 (6)装置中至少需要充入氧气的体积为: (相同状态下)。 ; 。 。 。

福建省漳州三中 2010 届高三上学期第四次月考 地理试题参考答案
卷一(44 分) (各 2 分) 1 B 12 2 C 13 3 D 14 4 C 15 5 B 16 6 A 17 7 A 18 8 B 19 9 D 20 10 D 21 11 A 22

C

A

C

D

C



D

A

B

D

C

卷二(56 分)

26、 (9 分) (1)试剂的顺序是 NaOH 溶液 、 BaCl2 溶液 、 Na2CO3 溶液 、 盐 酸 。 (各 1 分) 通电 (2) 2NaCl + 2H2O == 2 NaOH (3) HCl + Cl2 ↑ + H2 ↑ (3 分)

、 防止 MgCl2·6H2O 在加热脱水时发生水解(各 1 分)

27、 (15 分) (1)_Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O


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